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第3题
以下叙述正确的是______。
A.电极极化就是电极的电极电位偏离了由能斯特方程计算出来的平衡电位
B.原电池就是最原始的Cu-Zn电极组成的丹尼尔电池
C.电池的电动势为负值时就是原电池，否则就是电解池
D.可逆电极就是可以进行逆向电化学反应的电极
第4题
准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：（—)SHE|HA || SCE（＋)中，以0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶
准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
第6题
电池：。在25℃时，测得电动势为0.387V。(1)当用未知溶液代替上述已知Mg2+溶液时。测得电池电
电池：。在25℃时，测得电动势为0.387V。（1)当用未知溶液代替上述已知Mg2+溶液时。测得电池电
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电池：
。在25℃时，测得电动势为0.387V。
(1)当用未知溶液代替上述已知Mg2+溶液时。测得电池电动势为0.425V，求此溶液的pMg为多大？
(2)若溶液替代引起液接电位Ej的不稳定值为±1mV，则Mg2+浓度测定产生的相对误差有多大？波动范围为多少？
第11题
25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):计算弱酸HA的Ka值.
25℃时,下列电池的电动势为0.518V（忽略液接电位):计算弱酸HA的Ka值.
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25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):
计算弱酸HA的Ka值.
