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[主观题]

已知H3PO4的若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10mol/L的Na3PO4溶液,则滴定到第二

已知H3PO4已知H3PO4的若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10mol/L的Na3PO4溶液,则滴定到若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10mol/L的Na3PO4溶液,则滴定到第二个化学计量点时体系的pH=()。

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第1题
在H3PO4存在下的HCl溶液中,用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液时,已知化学计量点的电位为0.86V。最

在H3PO4存在下的HCl溶液中,用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液时,已知化学计量点的电位为0.86V。最合适的指示剂为( )。

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第2题
已知0.1mol/L一元弱酸HA溶液的pH=5.0,则0.10mol/L NaA溶液的pH为( )。

A.9.0

B.10.0

C.11.0

D.12.0

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第3题
在酸性溶液中的半反应为: +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c()=0.10mol/L,c(Mn2+)=0.001mol/L,c(H+)=1.0mol/L,计

在酸性溶液中的半反应为:

+8H++5e→Mn2++4H2O

已知c()=0.10mol/L,c(Mn2+)=0.001mol/L,c(H+)=1.0mol/L,计算该电对的电极电位。

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第4题
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在100mL的0.10mol/L NH3·H2O溶液中,含有1.0mol/L NH4Cl,在此条件下Al3+、Mg2+两种离子能否完全分离?已知=1.3×10-33=5×10-12=1.8×10-5

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第5题
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已知CaF2的Ksp=2.7×10-11,计算:它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?

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第6题
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O.若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度为()(提示:①H2C2O4是二元弱酸、②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O.

A.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400

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第7题
在酸性溶液中的半反应为,试计算在c(H+)=1.0mol/L,c()=0.10mol/L,c(Mn2+)=0.00010mol/L时,该电对的电极电位。

在酸性溶液中的半反应为,试计算在c(H+)=1.0mol/L,c()=0.10mol/L,c(Mn2+)=0.00010mol/L时,该电对的电极电位。已知(/Mn2+)=1.51V。

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第8题
已知在25℃时,则0.10mol·L-1H2S溶液中S2-浓度为().A、1.0×10-4mol·L

A.1.0×10-4mol·L-1

B.1.0×10-7mol·L-1

C.0.10mol·L-1

D.1.0X10-12mol·L-1

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第9题
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计算密度为1.05g/mL的冰醋酸(含HAc 99.6%)的物质的量浓度。欲配制0.10mol/L醋酸溶液500mL,应取该冰醋酸多少毫升?已知M(HAc)=60.05g/mol。

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第10题
将等体积的0.40mol/L Fe2+溶液和0.10mol/L Ce4+溶液相混合,若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L,问反应达平衡后,Ce

将等体积的0.40mol/L Fe2+溶液和0.10mol/L Ce4+溶液相混合,若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L,问反应达平衡后,Ce4+的浓度是多少?

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第11题
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