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有一浓度为2.00×10-4mol·dm-3的有色溶液，在一定的吸收波长处用3cm比色皿测得其吸光度为0.120，将此溶液稀释一倍，在同样波长处用5cm比色皿测其吸光度仍为0.120，则此溶液是否符合朗伯-比耳定律，通过计算说明之。
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A.1.9×10-4mol/L
B.3.0×10-4mol/L
C.2.0×10-4mol/L
D.2.6×10-4mol/L
A.1.0×10-4mol·L-1
B.1.0×10-7mol·L-1
C.0.10mol·L-1
D.1.0X10-12mol·L-1
A.2mol/L
B.0.17%
C.3.04×10-4mol/L
D.0.71×10-4mol/L
使用普通分光光度计，用1cm吸收池在525nm处测得浓度为1.28×10-4mol·L-1的KMnO4溶液的透射率为50.0%。计算：
某一浓度为2.0×10-4mol·L-1的有色溶液，若用3.0cm比色皿测得吸光度为0.120，将其稀释一倍后用5.0cm比色皿测得吸光度为0.200。是否符合朗伯-比尔定律？
某化合物在λmax=235 nm处，浓度为2．0×10-4mol？L-1的样品溶液(吸收池厚度为1．0 cm)，其透光率为20％，求其摩尔吸收系数εmax。
某有色化合物的水溶液在525nm处的摩尔吸光系数为3200L·mol-1·cm-1，当浓度为3.4×10-4mol·L-1时，比色皿厚度为0.5cm，其吸光度和透光率各是多少？
3.20×10-4mol·L-1Pb2+溶液的扩散电流为3.70μA，将此溶液与未知液等体积混合，测得扩散电流为10.2μA。计算未知液中Pb2+的浓度。
某弱酸HA总浓度为2.0×10-4mol/L。于λ520nm处，用1cm比色皿测定，在不同pH值的缓冲溶液中，测得吸光度值如下：
| pH | 0.88 | 1.17 | 2.99 | 3.41 | 3.95 | 4.89 | 5.50 |
| A | 0.890 | 0.890 | 0.692 | 0.552 | 0.385 | 0.260 | 0.260 |
求：
Pb2+在滴汞电极上还原并生成汞齐，2．00×10-3mol？L-1Pb2+在0．1 mol？L-1KNO3溶液中，随阴离子A一浓度的增加，半波电位数据如下，试求出该配合物的化学式及它的稳定常数。
