题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
完成并配平下面的反应方程式，实验室中，经常将这两个反应结合使用来制备什么试剂？ C2H5OH+Mg
→A+H2↑ A+H2O→B+MgO
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“完成并配平下面的反应方程式，实验室中，经常将这两个反应结合使…”相关的问题
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)在加热条件下金属铈与氯气反应。
(2)金属镧溶于热水。
(3)三氧化二镧溶于硝酸。
(4)三氧化二镝溶于盐酸。
(5)二氧化镨溶于水。
(6)向三氯化镱溶液中滴加氢氧化钠溶液。
(7)金属铀与高温水蒸气反应。
(8)铀溶于盐酸。
(9)高温下氢气还原八氧化三铀。
(10)三氧化铀受热分解。
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)高温下用氢气还原四氯化钛。
(2)在一定的温度和压强下以ZnO-Cr2O3催化一氧化碳与氢气的反应。
(3)在乙醚中氢化锂与三氯化铝反应。
(4)高温下二氧化碳与氢化钡作用。
(5)二氟化氙在水中缓慢水解。
(6)向三氧化氙的碱性溶液中通入臭氧。
(7)六氟化氙与二氧化硅反应。
(8)四氟化氙在水中歧化分解。
(9)六氟化氙的完全水解。
(10)六氟化氙的不完全水解。
(11)浓硫酸使高氙酸盐脱水。
完成并配平下列化学反应方程式.
(1)过氧化钠与冷水作用.
(2)在熔融的条件下三氧化二铬与过氧化钠反应.
(3)二氧化碳与过氧化钠作用.
(4)臭氧化钾溶于水.
(5)金属锂在氧气中燃烧.
(6)用镁还原四氯化钛.
(7)超氧化钾与二氧化碳反应.
(8)硝酸钠在800℃下受热分解.
(9)碳酸镁受热分解.
(10)六水合氯化镁受热分解.
(11)臭氧与氢氧化钾固体作用.
(12)六硝基合钴(Ⅲ)酸钾溶液中加入钠离子.
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)高温下单质硼与氮气的反应。
(2)无定形硼与热的浓硫酸反应。
(3)三碘化硼在灼热的钽金属丝上分解。
(4)乙硼烷在空气中自燃。
(5)硼氢化锂与水作用。
(6)三氧化二硼遇到热的水蒸气。
(7)三氟化硼水解。
(8)金属铍溶于氢氧化钠溶液。
(9)四水合二氯化铍受热脱水。
(10)将三氧化二铝溶于熔融的冰晶石中电解。
(11)金属镓与稀硫酸反应。
(12)金属镓与浓硝酸反应。
(13)赤热下无定形硼与水蒸气作用，
(14)三氧化二硼和氟化钙的混合物中加入浓硫酸。
(15)向硼砂溶液中加稀硫酸。
完成并配平下列化学反应方程式：
(1)高温处理氯化铷与金属钙的混合物;
(2)金属钙与水作用;
(3)二氧化锆与金属钙共热;
(4)氢化钾的水解;
(5)氢氧化铍分别与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应;
(6)加热分解硝酸锂;
(7)高温下碳化钙与水蒸气反应;
(8)在加热条件下，用氢气还原四氯化钛;
(9)氢化锂与三氯化铝在乙醚介质中作用;
(10)二氟化氙与水反应;
(11)六氟化氙不完全水解，生成四氟一氧化氙;
(12)向三氧化氙的碱性溶液中通入臭氧。
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)金属钛溶于热的氢氟酸中。
(2)高温下金属钛与氮气作用。
(3)二氧化钛与碳酸钡共熔。
(4)将四氯化钛加到氢氧化钠溶液中。
(5)四氯化钛在一定浓度的盐酸中水解。
(6)800℃下用氢气还原四氯化钛。
(7)在酸性介质中用硫酸钛(Ⅲ)还原羟氨。
(8)金属锌与四氯化钛的盐酸溶液作用。
(9)金属钒与氢氟酸反应。
(10)三氯氧钒水解。
(11)五氧化二钒溶于浓盐酸。
(12)向酸性的正钒酸盐中通入硫化氢。
(13)三氯化钒受热歧化分解。
(14)四氯化钒受热分解。
(15)1200℃高温下用氢气长时间还原五氧化二铌。
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)金属铬缓慢地溶于盐酸。
(2)三氧化二铬与氯酸钾共熔。
(3)三氧化二铬与硫酸氢钾共熔。
(4)三氧化铬受热分解。
(5)向+3价铬盐的溶液中加入硫化钠溶液。
(6)高温下三氧化二铬与硅反应。
(7)加热铬酸钠与焦炭的混合物。
(8)将重铬酸钾加到氢溴酸中。
(9)重铬酸钾与氯化钾混合后，滴加浓硫酸并加热。
(10)三氧化钼溶于热的浓氨水。
(11)单质锰与热水反应。
(12)硫化锰沉淀在空气中放置。
(13)固体硝酸锰受热分解。
(14)硫酸锰溶液与高锰酸钾溶液混合并充分反应。
(15)二氧化锰、氢氧化钾与氯酸钾混合后高温共熔。
(16)锰酸钾溶液中加稀硫酸。
(17)高锰酸钾晶体在200℃下分解。
(18)高锰酸盐在碱性溶液中与亚硫酸盐作用。
(19)用高锰酸钾溶液标定草酸溶液。
完成并配平下列反应方程式(1)MnO4-+HCOO-→MnO42-+CO32- (碱性介质)(2)I2+NaOH→NaI+NalO3
MnO4¯0.564MnO42-2.26MnO20.95Mn2O3¯1.51Mn2+-1.18Mn
① 写出可能发生歧化反应的方程式，并配平。
② 写出MnO4¯ 作为氧化剂与Na2SO4在不同PH值下的反应。
