题目内容
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[主观题]
NO3-的空间构型为(),中心原子采取()杂化;PCl4分子的空间构型为(),中心原子采取()杂化。
NO3-的空间构型为(),中心原子采取()杂化;PCl4分子的空间构型为(),中心原子采取()杂化。
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A、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型一定是四面体
B、CH,分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成
C、CH分子中的sp3杂化轨道是由C原了的1s轨道和2p轨道组合而成
D、Sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合面成
已知配离子[CoCl 2 (en) 2 ] + 的磁矩为零,则配离子的空间构型为________。该配离子的中心离子 d 轨道分裂能比电子成对能________,d 电子的排布方式为___________。
A.均为平面三角形
B.BF3为平面三角形,NH3为三角锥形
C.均为三角锥形
D.BF3为三角锥形,NH3为平面三角形
已知配离子[FeF 5 (H 2 O)] 2- 的磁矩为 5.8B.M.,则该配离子的空间构型为________形,中心离子 d 电子的排布方式为________,配离子的晶体场稳定化能为________D q ,估计其分裂能与电子成对能的关系为△ o ________P。