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用稀HNO3将一0.5000g含银样品(不含与Cl-作用的干扰物质)溶解并稀释至100mL，用银电极(正极)和饱和甘汞电极(KNO3盐桥)，以0.1000mol·L-1NaCl标准溶液进行电位滴定测得以下数据。已知，
| VNaCl/mL | 10.50 | 10.60 | 10.70 | 10.80 | 10.90 | 11.00 |
| E/mV | 340 | 330 | 300 | 240 | 210 | 200 |
取0．142 5 g仅含有CHCl3和CH2Cl2的混合试样溶于甲醇，控制汞阴极的电位为一2．00 A[vs．SCE(与饱和甘汞电极相比)]进行电解，两者均还原为甲烷，电极反应如下：
电解完成后消耗的电量为456．3 C。求试样中CHCl3和CH2Cl2的质量分数。(已知M(CHCl3)=119．4 g？mol-1，M(CH2C12)=84．93 g？mol-1。)
用0．101 2 mol.L-1 NaOH标准溶液滴定25．00 mLHAc溶液。用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，测得的部分数据如下：
计算：(1)用二阶微商法计算滴定终点体积； (2)HAc溶液的浓度。
用Cl-选择性电极作负极，饱和甘汞电极作正极组成电池测定某溶液中氯化物含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV。加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后，测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物浓度。
用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极(pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时，测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时，测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升？
=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。
称取2．000 g一元酸HA(相对分子质量为120)溶于50．00 mL水中，用0．200 0 mol.L-1NaOH溶液滴定，用标准甘汞电极(NCE)作正极，氢电极作负极，当酸被中和一半时，在30℃下测得E=0．583 V，完全中和时，E=0．823 V，计算试样中HA的质量分数。(30℃时RT/F=0．060)
