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用Cl-选择性电极作负极，饱和甘汞电极作正极组成电池测定某溶液中氯化物含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV。加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后，测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物浓度。
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25℃时，用Ca2+选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池。在100mL Ca2+试液中，测得电动势为-0.415V。加入2mL浓度为0.218mol·L-1的Ca2+标准溶液后，测得电动势为-0.430V。求试液中的pCa。
用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极(pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时，测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时，测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升？
，测得E=1.050V，取此NaOH溶液20.00cm3，需上述HCl溶液多少立方厘米时才能完全中和？ (已知25℃时，标准甘汞电极的电极电势为0.2828V，p(H2)=105Pa)
用0．101 2 mol.L-1 NaOH标准溶液滴定25．00 mLHAc溶液。用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，测得的部分数据如下：
计算：(1)用二阶微商法计算滴定终点体积； (2)HAc溶液的浓度。
=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。
