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[主观题]
反应2A（g)+B（g)====2C（g)，在700K和800K时Kp分别为1.0×105和1.2×102。此反应是吸热反应还是放热反应？
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A.用物质A表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
B.用物质B表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
C.2 s时物质A的转化率为30%
D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
nB=nB/nC=1,则此反应的
=();
=();Kθ=().
A.0.500mol/L
B.0.667rnol/L
C.1.50mol/L
D.2.00mol/L
的压力变化表示的消耗速率为
,以总压p表示的速率为
=().
假设某一反应的速率决定步骤是2A(g)+B(g)====C(g)。将2mol A(g)和1mol B(g)放在一容器中混合，反应立刻发生。比较下列情况时的反应速率与反应的初速率：
(1)A和B都用掉一半时；
(2)A和B都用掉2/s时。
对反应2A(g)+B(g)→3C(g)，已知A、B浓度(mol.dm-3)和反应初速.v(mol.dm-3.s-1)的数据如下：
A和B的反应级数分别是________________；反应的速率方程是________________；若此反应是一个基元反应，则以生成物C来表示此反应的速率方程是________________。
在500 ~ 1000K温度范围内,反应A(g)+B(s)=2C(g)的标准平衡常数Kθ与温度T的关系为
已知原料中只有反应物A(g)和过盘的B(s)。
