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反应
上述可逆反应达到化学平衡后，降低温度时，平衡()移动：缩小容器的体积增大压力时，平衡()加入催化剂时，标准平衡常数()移动;升高温度时，标准平衡常数()。
可逆反应
达到化学平衡时：
(1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时，I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2，I2(g)的解离度()，其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2，I2(g)的解离度()，其原因是()。
A.2
B.＞2
C.＜2
D.=2
反应
在某温度下达到平衡。
(1)若其他条件不变，加入催化剂是否会引起平衡移动？
(2)若增大任一反应物或生成物的分压，化学平衡向哪一方向移动？
(3)升高温度时标准平衡常数是否发生变化？化学平衡向哪一方向移动？
(4)缩小容器的体积增大压力时，化学平衡向哪一方向移动？标准平衡常数是否发生变化？
A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态
B. 对于可逆反应C(s)+ H20(g) = CO(g) + H2(g)，在一定温度下达到平衡，ρ(H20)=ρ(CO)=ρ(H2) ，即反应物与生成物压力相等
C. 反应N2(g) +02(g) =2NO(g)和2N2(g) +202(g) =4NO(g)虽代表同一反应，但是它们的标准平衡常数不相等
D. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和
温度T时，将PCl5(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：
平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数
().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl5，PCl3和Cl2通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。
将物质的量相等的CO和H2O(g)混合于一容器中，发生下列反应：
在一定温度下达到化学平衡时.CO的平衡转化率为α，则上述反应的标准平衡常数
()平衡时系统的总压力与反应开始时的总压力相比，将();压缩系统的体积时，化学平衡将();若在系统的总压力不变的条件下加入惰性气体，化学平衡将()。
某化学反应
＜0，
＞0，则反应的标准平衡常数()。
A.
＞1且随温度升高而增大
B.＜1且随湿度升高而减小
C.＜1且随温度升高而增大
D.＞1且随温度升高而减小
