题目内容
（请给出正确答案）
反应
在某温度下达到平衡。
(1)若其他条件不变，加入催化剂是否会引起平衡移动？
(2)若增大任一反应物或生成物的分压，化学平衡向哪一方向移动？
(3)升高温度时标准平衡常数是否发生变化？化学平衡向哪一方向移动？
(4)缩小容器的体积增大压力时，化学平衡向哪一方向移动？标准平衡常数是否发生变化？
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反应
在某温度T时，Kc=9.0。若CO和H2O的起始浓度皆为0.02mol·L-1，计算平衡时各物质的浓度和CO的平衡转化率。
已知反应
在1173K达到平衡时，测得平衡常数Kc=1.00。若在100L密闭容器中加入CO和水蒸气各200mol，试求算在该温度下的CO转化率。
A.升高温度可使化学平衡向正反应方向移动
B.#图片1$#
C.反应物的分压等于生成物的分压
D.加入催化剂，可使化学平衡向正反应方向移动
已知反应
当达到平衡后，若压缩反应容器;若升高温度，Z的物质的量的体积，Z的物质的量();若升高温度，Z的物质的量();加入A，则Z的物质的量()。
A.则该反应在400K时的标准平衡数#图片1$#为()。
B.#图片2$#
C.#图片3$#
D.#图片4$#
E.#图片5$#
反应Sn+Pb2+═Sn2++Pb在298K达到平衡，该温度下Kc=2.18。若反应开始时c(Pb2+)=0.1mol/L，c(Sn2+)=0.1mol/L，计算平衡时Pb2+之和Sn2+浓度。
A.2
B.＞2
C.＜2
D.=2
