首页 > 大学专科

题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

在0.10mol·L^-1 HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1

在0.10mol·L^-1HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1Sn²⁺，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe³⁺/Fe²⁺电对E^θ=0.73V,Sn⁴⁺/Sn^²+，电对的E^θ=0.07v

查看答案

如果结果不匹配，请联系老师获取答案

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装优题宝APP，拍照搜题省时又省心！

更多“在0.10mol·L-1 HCl介质中，用0.2000mo…”相关的问题

第1题

在0.10mol·L－1的HCl溶液中通入H2S至饱和，求溶液中S2－的浓度。

在0.10mol·L^-1的HCl溶液中通入H₂S至饱和，求溶液中S^2-的浓度。

点击查看答案

第2题

用0.100mol·L^-1 HCl溶液滴定20.00ml 0.10mol·L^-1 NaOH.若NaOH溶液中同时含有0.20mol·L^-¹NaAc.（1)求计量点时的pH;（2)若滴定到pH=7.00结束，参与反应的HaAc的物质的量为多少？

用0.100mol·L^-1HCl溶液滴定20.00ml 0.10mol·L^-1NaOH.若NaOH溶液中同时含有0.20mol·L^-¹NaAc.（1)求计量点时的pH;（2)若滴定到pH=7.00结束，参与反应的HaAc的物质的量为多少？

点击查看答案

第3题

欲使滴定时消耗0.10mol·L^-1 HCl溶液20~25ml，,问应称取基准试剂Na₂CO₃多少克？此时称最误差能否小于0.1%？

欲使滴定时消耗0.10mol·L^-1HCl溶液20~25ml，,问应称取基准试剂Na₂CO₃多少克？此时称最误差能否小于0.1%？

点击查看答案

第4题

在=0.10mol·L－1的溶液中，Ag2CrO4的溶解度S／mol·L－1等于： A．B． C．D．

在)=0.10mol·L^-1的溶液中，Ag₂CrO₄的溶解度S/mol·L^-1等于：

点击查看答案

第5题

已知在25℃时，则0.10mol·L^-1H₂S溶液中S^2-浓度为（).A、1.0×10^-4mol·L

A.1.0×10^-4mol·L^-1

B.1.0×10^-7mol·L^-1

C.0.10mol·L^-1

D.1.0X10^-12mol·L^-1

点击查看答案

第6题

已知（Sn4+/Sn2+)=0.154V，（Cd2+/Cd)=0.403V。计算原电池 Cd|Cd2+（0.10mol·L-1)||Sn4+（0.10mol·L-1)，Sn2+（0.0

已知(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.154V，(Cd²⁺/Cd)=0.403V。计算原电池

Cd|Cd²⁺(0.10mol·L^-1)||Sn⁴⁺(0.10mol·L^-1)，Sn²⁺(0.0010mol·L^-1)|Pt在298K时的电动势ε，并写出电池反应，标明正、负极。

点击查看答案

第7题

用0.1000mol/L NaOH滴定含有0.10mol/L NH₄Cl和0.1000mol/L HCl混合溶液中的HCl，宜采用的指示剂为( )。

A.甲基橙

B.甲基红

C.酚酞

D.二甲酚橙

点击查看答案

第8题

已知 3Cu+（2.0mol·L-1)+6H+（5.0mol·L-1)====Cl-（1.0mol·L-1)+3Cu2+（0.10mol·L-1)+3H2O

已知

3Cu+(2.0mol·L^-1)+6H⁺(5.0mol·L^-1)====Cl^-(1.0mol·L^-1)+3Cu²⁺(0.10mol·L^-1)+3H₂O

点击查看答案

第9题

经计算判断反应Zn2+（0.10mol·L-1)+Cu====Zn+Cu2+（2.0mol·L-1)的方向。已知（Zn2+/Zn)=0.763V，（Cu2+/Cu)=0.337

经计算判断反应Zn²⁺(0.10mol·L^-1)+Cu====Zn+Cu²⁺(2.0mol·L^-1)的方向。已知(Zn²⁺/Zn)=0.763V，(Cu²⁺/Cu)=0.337V。

点击查看答案

第10题

25℃时，完全质子化的丙氨酸的试计算0.10mol·L^-1丙氨酸溶液的pH。

25℃时，完全质子化的丙氨酸的试计算0.10mol·L^-1丙氨酸溶液的pH。

点击查看答案

第11题

取50.00mL 0.10mol·L－1某一元弱酸溶液，与20mL 0.10mol·L－1NaOH溶液混合后，稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25，

取50.00mL 0.10mol·L^-1某一元弱酸溶液，与20mL 0.10mol·L^-1NaOH溶液混合后，稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25，计算此一元弱酸的K_a。

点击查看答案

湖南中本聪区块链科技有限公司版权所有 ©2024

湘ICP备20004669号-2 营业执照

违法和不良信息举报电话：400-118-7898

举报/反馈/投诉邮箱：deng＃ujigu.com（请将＃替换成@）