下列各酸的浓度均为0.1 mol·L-1,不能用0.1 mol·L-1的NaOH直接滴定的是()。A.甲酸(Ka=1.77×10-
下列各酸的浓度均为0.1 mol·L-1,不能用0.1 mol·L-1的NaOH直接滴定的是()。
A.甲酸(Ka=1.77×10-4)
B.氢氰酸(Ka=4.93×10-10)
C.酒石酸(Ka=1.04×10-3)
D.草酸(Ka=5.90×10-2)
E.醋酸(Ka=1.76×10-5)
下列各酸的浓度均为0.1 mol·L-1,不能用0.1 mol·L-1的NaOH直接滴定的是()。
A.甲酸(Ka=1.77×10-4)
B.氢氰酸(Ka=4.93×10-10)
C.酒石酸(Ka=1.04×10-3)
D.草酸(Ka=5.90×10-2)
E.醋酸(Ka=1.76×10-5)
A.(F- ) / c(H+)
B.(F- ) / c(HF) c(OH-)
C.(OH-)
D.(HF)/ c(H+)
A.Z为0.3 mol·L-1
B.Y2为0.35 mol·L-1
C.X2为0.2 mol·L-1
D.Z为0.4 mol·L-1
【题目描述】
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO2-4)>c >c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)
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【参考答案与解析】: 正确答案:AC |
【我的疑问】(如下,请求专家帮助解答)
D项怎么判断??它们体积不相同啊?
在0.1 mol?L-1KCl溶液中,1.00×10-41mol?L-1的Cd2+与不同浓度的A-所形成的配离子,其可逆极谱波的半波电位值如下:
A.将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
B.常温常压下,4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA
C.2 g O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
A.CH3COOH
B.Na2S
C.NH4Cl
D.NH3
A.0.1 mol·L-1的KA溶液pH= 6.5,则 HA一定为弱酸
B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-)
C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.常温下,pH相同的盐酸和醋酸,将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同
以2.0X10-2mol·L-1EDTA滴定浓度均为2.0X10-2mol·L-1的Al3+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,在pH=5.5时,欲以KF掩蔽其中的Al3+,终点时游离KF的依度为1.0X10-8mol·L-1.计算说明在此条件下能否准确滴定Zn2+?已知:HF的pKθ=3.18;lgK(AIY)=16.1;lgKθ(ZnY)=16.5;pH=5.5时,
1ga[Y(H)]=5.5;AI3+-F-配合物的lgβ1θ~lgβ6θ分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.6,19.7.