题目内容
（请给出正确答案）
已知ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.153V,ϕθ(I2/I-)=0.536V.
(1)计算ϕθ(Cu2+/CuI)的值.
(2)计算当c(Cu2+)=0.50mol·L-1,c(I-)=0.10mol·L-1时,反应2Cu2++4I-=2Cul+I2的标准平衡常数Kθ.
(3)判断在条件(2)下该反应的自发进行方向.[已知Kspθ(CuI)=1.27X10-12]
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某催化氧化还原反应的机理被认为是
可知该反应的催化剂是()。
A、V3+
B、Cu2+
C、Cu+
D、Fe2+
已知电极反应：Cu++e-=Cu的
(Cu+/Cu)=0.52V，CuCl的
=1.7X10-7。求电极反应CuCl+e-=Cu+CI-的标准电极电势。
计算Cu2+的浓度为0.001mol·L-1时，电对Cu2+/Cu的电极电势。已知
电池Zn|Zn2+(c=？)||Cu2+(0.02mol·L-1)|Cu，其电动势为1.06V，计算Zn2+浓度。已知
(Zn2+/Zn)=-0.763V，
(Cu2+/Cu)=0.337V。
经计算判断反应Zn2+(0.10mol·L-1)+Cu====Zn+Cu2+(2.0mol·L-1)的方向。已知
(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Cu2+/Cu)=0.34V，则反应2Fe3+(1mol·L-1)+Cu====2Fe2+(1mol·L-1)+Cu2+(1mol·L-1)进行的方向是( )。A.呈平衡态
B.正向自发进行
C.逆向自发进行
D.无法判断
将一块纯铜片置于0.050mol/L AgNO3溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知
(Cu2+/Cu)=0.337V，
(Ag+/Ag)=0.80V。(提示：首先计算出反应平衡常数。)
已知
金属离子Fe2+、Cu2+、Al3+、Mn2+浓度均为0.01mol/L，计算各离子开始沉淀为氢氧化物和沉淀完全的pH。已知
=8.0×10-16，
=2.6×10-19，
=4.6×10-33，
=1.9×10-13。
在0．10 mol？L-1HCIO4溶液中，以铂电极为阴极，电解1．000×10-2 mol？L-1 Cu2+和1．000×10-2mol？L-1Sn2+的混合溶液。试指出在阴极上离子的析出顺序。(已知
