25℃时则沉淀转化反应:在25℃时的标准平衡常数=()。在25℃标准状态下,上述反应方向为()。
25℃时则沉淀转化反应:在25℃时的标准平衡常数=()。在25℃标准状态下,上述反应方向为()。
25℃时则沉淀转化反应:在25℃时的标准平衡常数=()。在25℃标准状态下,上述反应方向为()。
反应柠檬酸一顺乌头酸+H2O在25℃到达平衡时,顺乌头酸和H2O的标准生成自由能(△Gf0)分别为一279.2、一220.5和一56.7 kcal-1.mol-1,求反应的平衡常数(Keq)和平衡时柠檬酸的浓度。
反应 柠檬酸→顺乌头酸+H2O,在25℃到达平衡时,顺乌头酸和H2O的标准生成自由能(△Gf0)分别为一279.2、一220.5和一56.7 kcal.mol-1,求反应的平衡常数(Keq)和平衡时柠檬酸的浓度。
25℃时,一元弱酸HA的标准解离常数
则其他共轭碱A的标准解离常数()。0.010mol·l-1.NaA溶液的pH为()
Sn2+在1mol?L-1盐酸介质中还原而产生极谱波。25℃时,测得其平均极限扩散电流为4.25 IJLA,测得不同电位时的平均扩散电流值如下表所示:
试求:(1)电极反应的电子数; (2)极谱波的半波电位; (3)电极反应的可逆性。
在25℃时用标准加入法测定Cu2+浓度,于100mL铜盐溶液中添加0.10mol·L-1Cu(NO3)2溶液1.0mL,电动势增加4.0mV。计算原溶液的铜离子浓度。
A.1.0×10-4mol·L-1
B.1.0×10-7mol·L-1
C.0.10mol·L-1
D.1.0X10-12mol·L-1
用标准甘汞电极作正极,氢电极作负极(pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时,测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时,测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL,用上述HCl溶液中和完全,需用HCl溶液多少毫升?
A.4.78
B.1.98
C.3.22
D.5.00
已知25℃时下列反应:
①Z(1)=2.9×109,=-57.3kJ·mol-1
②(2)=6.8×1010,=-56.5kJ·mol-1
请说明反应: