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第2题
称取0.4000g集一元弱碱纯试样BOH，加水50.0mL溶解后用0.1000mol·L-1HCl标准溶浓滴定，当
滴入HCl标准溶液16.40mL时，测得溶液pH=7.50;滴定至化学计量点时，消耗HC标准溶液32.80mL。(1)计算BOH的摩尔质量和K值;(2)计算化学计量点时的pH。
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第3题
用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B（pKb=6.00)，计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液
用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B(pKb=6.00)，计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液的浓度都是0.0200mol/L，结果又如何？
第6题
把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后，以0.1000mol/L NaOH溶液滴定。从滴定曲线上得知V（NaOH)=20.00mL
把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后，以0.1000mol/L NaOH溶液滴定。从滴定曲线上得知V(NaOH)=20.00mL时溶液pH=4.21，V(NaOH)=40.00mL时达到化学计量点。问：
第8题
以0.01667mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定0.1000mol/L的Fe2+至终点时，溶液的pH=2.0，求化学计量点电位。
以0.01667mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定0.1000mol/L的Fe2+至终点时，溶液的pH=2.0，求化学计量点电位。
第11题
当用NaOH溶液滴定HCI溶液时.若NaOH溶液和HCI溶液的浓度均降低到为原来的1/10.则化学计量点前对误为-0.1%时pH增大().化学计量点的PH()化学计点后相对误差为+0.1%时化学计量点的pH减小()。
当用NaOH溶液滴定HCI溶液时.若NaOH溶液和HCI溶液的浓度均降低到为原来的1/10.则化学计量点前对误为-0.1%时pH增大（).化学计量点的PH（)化学计点后相对误差为+0.1%时化学计量点的pH减小（)。
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