题目内容
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[单选题]
欲除去CuSO4溶液中少量的Fe3+离子，下列试剂中选用哪种较合适：（)
A.Cu2(OH)2CO3
B.NH3H2O
C.NaOH
D.Na2S
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更多“欲除去CuSO4溶液中少量的Fe3+离子，下列试剂中选用哪种…”相关的问题
根据标准电极电位数据，判断下列论述是否正确：
(1)在Cl-、Br-、I-溶液中，除I-外，其他离子都能被Fe3+氧化。已知：
(2)用间接碘量法测定时CuSO4时，Fe3+能氧化I-析出I2，因而干扰CuSO4的测定，加入NH4HF2可消除此干扰。已知：
A.Ca2+
B.Pb2+
C.Fe3+
D.Th(Ⅳ)
E.Mg2+
称取0.5000g黏土样品，用碱熔后分离去SiO2，用容量瓶配成250mL溶液。吸取100mL试液，在pH=2～2.5的热溶液中，用磺基水杨酸作指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定Fe3+，用去7.20mL。滴定Fe3+后的溶液，在pH=3.0时，加入过量的EDTA溶液，再调至pH=4～5.0煮沸，用PAN作指示剂，以CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O为0.00500g)滴定至溶液呈紫红色。再加入NH4F煮沸后，又用CuSO4标准溶液滴定，用去CuSO4标准溶液25.20mL。试计算黏土中Fe2O3、Al2O3的质量分数。
阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“难溶电解质的溶解平衡”的内容标准是：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
材料二某版本高中实验教科书《化学4》“难溶电解质的溶解平衡”的部分内容：
二、沉淀反应的应用
难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡．同样可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
1．沉淀的生成
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中．常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去。除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2s、H2s等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2＋等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 ．
思考与交流
利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。
1．如果要除去某溶液中的S042－你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因。
材料三教学对象为高中二年级学生，他们已经学习了必修化学1、必修化学2和“化学反应与能量”“化学反应速率和化学平衡”以及“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱度”“盐类的水解”等知识。
要求：
（1）回答材料二中“思考与交流”中的问题。
（2）完成“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计，内容包括教学重难点、教学方法和教学过程。
含有0.1mol·L-1的Fe3+和Mg2+溶液，用NaOH使两种离子分离，即Fe3+发生沉淀，而Mg2+留在溶液中，溶液pH必须控制在什么范围内？
含有0.1mol·L-1的Fe3+和Mg2+溶液，用NaOH使两种离子分离，即Fe3+发生沉淀，而Mg2+留在溶液中，溶液pH必须控制在什么范围内？
Sn2+、Fe3+计的提合溶液中，欲使 Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？
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A.除去溶液中杂质，使溶液更纯净
B.阻止Fe2+被氧化成Fe3+
C.消除溶液中过量的酸
D.能产生适量氢气，使瓶内保持正压，容易打开瓶塞
E.毫无作用
