题目内容
（请给出正确答案）
A.恒温下，增大压力，由于产物分子数多，Kc值减小，平衡逆向移动
B.升高温度，反应速度加快，PCl5的分解率增大
C.减小总压力，反应速度减慢，PCl5转化率降低
D.降低温度，PCl5的分解率降低，此反应为吸热反应
答案
D、降低温度，PCl5的分解率降低，此反应为吸热反应
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温度T时，将PCl5(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：
平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数
().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl5，PCl3和Cl2通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。
A.放热反应;
B.吸热反应;
C.既不放热也不吸热;
D.这两个温度下的平衡常数相等
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，要提高CO的转化率可以用的方法是( )。A.增大系统总压
B.减小系统总压
C.增加H2O的量
D.增加CO的量
A.平衡组成与达到平衡的途径有关
B.r=r=0
C.升高温度，平衡不移动
D.反应物和生成物的分压不再发生改变
A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态
B. 对于可逆反应C(s)+ H20(g) = CO(g) + H2(g)，在一定温度下达到平衡，ρ(H20)=ρ(CO)=ρ(H2) ，即反应物与生成物压力相等
C. 反应N2(g) +02(g) =2NO(g)和2N2(g) +202(g) =4NO(g)虽代表同一反应，但是它们的标准平衡常数不相等
D. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和
A.增加PCI3的压力
B.减小总压
C.加人催化剂
D.增加Cl2的压力
A.吸热
B.放热
C.没有热效应
D.无法确定
A.在298K时，H2O(1)和H2O(g)共存
B.S(s)，S(I)和S(g)平衡
C.C2HsOH(I)和H2O(1)的混合物
D.一定量的PCl5(g)分解平衡时，PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
可逆反应A(g)+B(g)
C(g)，△H＜0，达到平衡后，再给体系加热，正反应速率______，逆反应速率______，平衡向______方向移动。
则反应开始前p总=()，反应进行的方向是().
