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[单选题]
CO2分子中，C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是：（)。
A.sp2杂化、V字型
B.sp杂化、直线型
C.sp3杂化、空间正四面体型
D.sp3杂化、三角锥型
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A.N2分子包含一个s键和两个π键
B.CO分子中存在配位键
C.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则
D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成
指出F2O分子中的氧原子的杂化轨道类型以及分子的几何构型。F2O与H2O分子比较，哪一个的偶极矩大，简单说明原因。
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
A.H2Cl2分子的立体构型为正四面体形
B.H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形
C.O2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形
D.亚硫酸根的立体构型为平面三角形
配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷数应为______，配离子的空间构型为______，配位原子为______，中心离子的配位数为______。中心离子所采取的轨道杂化方式为______，该配合物属______磁性分子。
B、CH，分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成
C、CH分子中的sp3杂化轨道是由C原了的1s轨道和2p轨道组合而成
D、Sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合面成
