根据电极电势计算反应的平衡常数: O2+4Co(NH3)62++2H2O4Co(NH3)63++4OH- (2)现将空
根据电极电势计算反应的平衡常数: O2+4Co(NH3)62++2H2O
4Co(NH3)63++4OH- (2)现将空气[p(O2)=20.3kPa]通入到含有0.10mol.dm-3Co(NH3)63+、0.10 mol.dm-3Co(NH3)62+、2.0mol.dm-3NH4+和2.0mol.dm-3NH3.H2O的混合溶液中,能否发生上述反应?
根据电极电势计算反应的平衡常数: O2+4Co(NH3)62++2H2O
4Co(NH3)63++4OH- (2)现将空气[p(O2)=20.3kPa]通入到含有0.10mol.dm-3Co(NH3)63+、0.10 mol.dm-3Co(NH3)62+、2.0mol.dm-3NH4+和2.0mol.dm-3NH3.H2O的混合溶液中,能否发生上述反应?
已知下列电极反应的标准电极电势:
(1)计算反应:的KΘ;
(2)已知计算反应:
的标准平衡常数KΘ:
298K时,已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池,并计算该反应的标准平衡常数。
试计算25℃时反应
的标准平衡常数.当H2AsO3和I-的浓度为1.0mol·L-1.该反应正、负极电极电势相等时,溶液的pH为多少?
标准状态下,由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。
(1)写出电池符号和电池反应方程式。
(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。
(3)在两电池溶液中同时加入S2-溶液,并使之都达到c(S2-)=1mol·L-1,求两电对的电极电势值,电池电动势和电池反应方向。
标准状态下,由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。
(1)写出电池符号和电池反应方程式。
(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。
(3)在两电池溶液中同时加入S2-溶液,并使之都达到c(S2-)=1mol·L-1,求两电对的电极电势值,电池电动势和电池反应方向。
A.电动势的大小表明了电池反应的趋势
B.电动势的大小表征了原电池反应所做的最大非体积功
C.标准电动势小于零时,电池反应不能进行
D.标准平衡常数为1时,该电池反应达平衡
E.某些情况下电动势的值与电极电势值相同
的标准平衡常敷,说明反应能否正向进行.