已知25℃时,电极OH-|Ag2O(s)|Ag及OH-,H2O|O2的标准电极电势分别为0.344V,△H=0.401V;-31.05kJ·mol-1,且其值不随温度而改变;空气的压力为101.325kPa,其中O2的摩尔分数为0.21。试求Ag2O(s)在空气中的分解温度为若干?
计算OH-浓度为0.100mol·dm-3时,氧的电极电势值。(p(O2)=101.325kPa,T=298.15K)。
将反应设计成原电池.已知25°C;时,=-127.07kJ.mol-1.=-109.79kJ.mol-1,标准电极电势.
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Qz;
(3)求25°C时AgCl的活度积Kap.
已知电极反应:Cu++e-=Cu的(Cu+/Cu)=0.52V,CuCl的=1.7X10-7。求电极反应CuCl+e-=Cu+CI-的标准电极电势。
已知298.15K时,下列反应
求298.15K时该反应的以及该反应可自发进行的最低温度.
查表写出下列电极反应的标准电极电势据此回答下列问题:
(1)哪些电极反应的电极电势值不受介质的酸碱性影响?
(2)哪种物质是酸性介质中最强的氧化剂?哪种物质是碱性介质中最强的还原剂?
(3)在标准状态下,哪些物质可以将Br-氧化?
(4)在标准状态下,哪些物质可以将Fe3+还原?
(5)降低pH,哪些电极反应的电极电势值升高?
电极反应:,计算电对/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1时的电极电势(假设和Mn2+的浓度为1.00mol·L-1)。已知(/Mn2+)=1.51V。
根据298.15K,pΘ时物质的值,(1)求下列反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的;(2)计算上述反应在298.15K及pΘ下的ΔrGΘm值,.并判断由CO2(g)和NH3(g)反应生成尿素是否为自发过程.