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[单选题]
对于反应CaCO3（s)=Ca2+（aq)+CO32-（aq)，已知KspΘ（CaCO3)=2.8×10-9，则此温度下CaCO3的溶解度为（)。
A.5.29×10-4mol/L
B.5.29×10-5mol/L
C.1.67×10-5mol/L
D.1.67×10-4mol/L
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更多“对于反应CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq…”相关的问题
Fe3+可以作为H2O2歧化(分解)反应的催化剂.若该反应的机理为
总反应:2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g)
查出相关电对的标准电极电势,说明上述机理的可行性.并推断Ca2+催化H2O2分解的反应机理.
写出下列反应的平衡常数表达式(Kp，Kc和Kx都可以)。 (1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(1) (2)2H2S(g)＝2H2(g)+2S(s) (3)PbI2(s)＝Pb2+(aq)+2I-(aq) (4)AgCl(s)+2NH3(aq)＝Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)
A.157kJ/mol
B.-157kJ/mol
C.214kJ/mol
D.-214kJ/mol
是( )V。A.-2.38
B.-1.70
C.-1.02
D.+1.70
考虑(a)在高温下由碳酸盐制备偏硅酸盐的反应，(b)在水溶液中从偏硅酸盐制备SiO2.nH2O的反应： (a)nCaCO3(s)+nSiO2(s)→[CaSiO3]a(s)+nCO2(g) (b)Na2SiO3(aq)+CO2(g)→SiO2.nH2O(s)+Na2CO3(aq) 指出每个反应中SiO2和CO2谁的酸性较强。
反应CaCO3(s)——CaO(s)+CO2(g)在973K时
=2.92×10,900℃时 =1.04,试由此计算该反应的
.
A.T转≥1111K
B.T转≤1111K
C.T转≥1.111K
D.T转≤1.111K
PbI2、CaCO3的Ksp相近，约为10-8，饱和溶液中c(Pb2+)和c(Ca2+)近似相等。( )
测定某样品中CaCO3含量时，取试样0.2303g溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶解，再用0.04024mol·L-1KMnO4溶液22.30mL完成滴定，计算试样中CaCO3的质量分数。
若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，判断下列情况对测定结果的影响:
(1)以CaCO3,为基准物质标定EDTA,并用EDTA滴定试液中的Zn2+，二甲酚橙为指示剂:
