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[主观题]

计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。

计算在溶液中c( $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ )/c(Mn²⁺)=0.1%，c(H+)=1mol/L时， $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ /Mn²⁺电对的电极电位。

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更多“计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1…”相关的问题

第1题

在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2＋)=0.00010mol／L时，该电对的电极电位。

$在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ 在酸性溶液中的半反应为，试计算在c(H⁺)=1.0mol/L，c( $在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ )=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.00010mol/L时，该电对的电极电位。已知 $在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ ( $在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ /Mn²⁺)=1.51V。

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第2题

在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，c（Mn2+)=0.001mol/L，c（H+)=1.0mol/L，计

$在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ 在酸性溶液中的半反应为：

$在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ +8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O $在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$

已知c( $在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ )=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.001mol/L，c(H⁺)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位。

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第3题

计算在pH=9.26氨性级冲溶液中，游离缓冲物质总浓度c(NH₃-NH₄⁺)=0.20mol·dm^-3时Cu²⁺的a_CukNH3值。

计算在pH=9.26氨性级冲溶液中，游离缓冲物质总浓度c（NH₃-NH₄⁺)=0.20mol·dm^-3时Cu²⁺的a_CukNH3值。

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第4题

计算在pH=10.0，c（NH3)=0.1mol·dm－3的溶液中Zn2＋／Zn电对的条件电极电势（忽略离子强度的影响)。已知锌氨配离子

计算在pH=10.0，c(NH₃)=0.1mol·dm^-3的溶液中Zn²⁺/Zn电对的条件电极电势(忽略离子强度的影响)。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lgβ₁=2.27，lgβ₂=4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄=9.06。

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第5题

计算在1moldm^-3NH₃·H₂O溶液体系中,当1.00×10mol*^-3dm^-3时的为多少

计算在1moldm^-3NH₃·H₂O溶液体系中,当计算在1moldm-3NH3·H2O溶液体系中,当1.00×10mol*-3dm-3时的为多少计算在 1.00×10mol*^-3dm^-3时的为多少？[已知]

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第6题

在HgCl₂=HgCl⁺+Cl^-体系中,已知,请计算在0.01mol·dm^-3升汞溶液中的电离

在HgCl₂=HgCl⁺+Cl^-体系中,已知在HgCl2=HgCl++Cl-体系中,已知,请计算在0.01mol·dm-3升汞溶液中的电离在Hg ,请计算在0.01mol·dm^-3升汞溶液中的电离度及[HgCl⁺]/[HgCl₂]的比值.

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第7题

计算在pH=5.00的0.10mol·dm-3AlY溶液中，游离F-离子浓度为0.010mol·dm-3时AlY的条件稳定常数。

计算在pH=5.00的0.10mol·dm^-3AlY溶液中，游离F^-离子浓度为0.010mol·dm^-3时AlY的条件稳定常数。

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第8题

计算在1mol/LH₂SO₄介质中用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺溶液的K'等于多少？计量点

时溶液中

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第9题

计算在1moL/LHClO₄溶液中，用0.0200mol/LFe²⁺溶液还原等浓度的K₂Cr₂O₇至

一半时的电位。(已知计算在1moL/LHClO4溶液中，用0.0200mol/LFe2+溶液还原等浓度的K2Cr2O7至

)

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第10题

计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2++ 当20mL0.10mol·L-1Fe3+与20mL0.3

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数：

2Fe³⁺+3I^-====2Fe²⁺+ $计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2+$

当20mL0.10mol·L^-1Fe³⁺与20mL0.30mol·L^-1I^-混合后，溶液中残留的Fe³⁺还有百分之几？如何才能做到定量地测定Fe³⁺？(已知： $计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2+$ =0.68V， $计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2+$ =0.545V)

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