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[主观题]
欲配pH=10.0的缓冲溶液，计算应在300mL0.5mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入NH4Cl的质量。
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欲配制pH=10.0的缓冲溶液，如用500mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液，计算需加入固体NH4Cl的质量。已知NH3·H2O的pKb=4.75，M(NH4Cl)=53.5g·mol-1。(假设体积不变)
在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，若c(NH4+)+c(NH3)=1.0mol·dm-3，计算Zn2+离子的配合效应系数αM及Zn2+与EDTA的配合物条件稳定常数K'ZnY。
(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45；锌氨配合物的各级累积稳定常数为β1=102.27，β2=104.61，β3=107.01，β4=109.06，lgK(ZnY)=16.50)
，若以紫脲酸氨为指示剂(pH=10时，pCut=13.8)，计算终点误差。
(1)实际上所配缓冲溶液的pH为多少？
(2)若要配制pH=0.64三氯乙酸缓冲溶液。需加入多少摩尔强酸或强碱？
以2.0×10-2mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+，可采用两种方法。一是在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂；二是在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0.20mol·L-1，以铬黑T(EBT)为指示剂。试分别计算上述两种方法的终点误差各为多少？
(lgKZnY=16.5；pH=5.5时，lgαY(H)=5.5，pZnep(XO)=5.7；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45，lgαZn(OH)=2.4，pZnep(EBT)=12.2；Zn2+-NH3络合物的lgβ1～lgβ4分别为2.37、4.81、7.31、9.46)
欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列( )及其共轭碱(括号内为
值)。
(A) HAc (4.76) (B) 甲酸 (3.75)
(C) 一氯乙酸 (2.87) (D) 二氯乙酸 (1.35)
