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[主观题]

计算在1mol·L^-1 HCI溶液中，当[CI^-]=1.0mol·L^-1时，Ag⁺/Ag电对的条件电势。

计算在1mol·L^-1HCI溶液中，当[CI^-]=1.0mol·L^-1时，Ag⁺/Ag电对的条件电势。

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第1题

计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。

计算在溶液中c()/c(Mn²⁺)=0.1%，c(H+)=1mol/L时，/Mn²⁺电对的电极电位。

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第2题

在Zn|ZnSO4（1mol·L-1)||CuSO4（1mol·L-1)|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势将升高。（)

在Zn|ZnSO₄(1mol·L^-1)||CuSO₄(1mol·L^-1)|Cu原电池中，向ZnSO₄溶液中通入NH₃后，原电池的电动势将升高。( )

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第3题

原电池(-)Zn|ZnSO₄(1mol·L^-1)||NiSO₄(1mol·L^-1)|Ni()在负极溶液中加入NaOH，其电动势( )。

A.增加

B.减少

C.不变

D.无法判断

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第4题

c（1/2H2SO4)=1mol·L-1与c（H2SO4)=0.5mol·L-1的溶液，其浓度完全相等。

c(1/2H₂SO₄)=1mol·L^-1与c(H₂SO₄)=0.5mol·L^-1的溶液，其浓度完全相等。

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第5题

高锰酸钾法应调整溶液的酸度为0.5～1mol·L－1，调整酸度时用稀硫酸。（)

高锰酸钾法应调整溶液的酸度为0.5～1mol·L-1，调整酸度时用稀硫酸。()

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第6题

在一密闭容器中进行反应，SO2的起始浓度是0.4mol·L－1，O2的起始浓度是1mol·L－1，当80%的SO2转化为SO3时反应达

在一密闭容器中进行反应，SO₂的起始浓度是0.4mol·L^-1，O₂的起始浓度是1mol·L^-1，当80%的SO₂转化为SO₃时反应达到平衡，计算平衡时的三种气体的浓度和平衡常数。

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第7题

制备1mol·L^-1下列溶质的水溶液，并测定它们的沸点，( )溶液的沸点最高。

A.MgSO₄

B.Al₂(SO₄)₃

C.K₂SO₄

D.C₆H₅SO₃H

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第8题

某10.00mL浓度约为0.01mol·L－1的NaOH溶液，以电解产生的H＋进行滴定，用pH计指示滴定过程中pH的变化，确定终点。

某10.00mL浓度约为0.01mol·L^-1的NaOH溶液，以电解产生的H⁺进行滴定，用pH计指示滴定过程中pH的变化，确定终点。当达到终点时，通过电流的时间为6.9min，滴定时电流为20mA，计算此NaOH溶液的浓度。

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第9题

在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2＋)=0.00010mol／L时，该电对的电极电位。

在酸性溶液中的半反应为，试计算在c(H⁺)=1.0mol/L，c()=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.00010mol/L时，该电对的电极电位。已知(/Mn²⁺)=1.51V。

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第10题

用邻二氮菲分光光度法测定试液中铁的含量，测定方法如下：各取10.0mL的未知试液注入5个50mL容量瓶中，然后再按

下表加入不同量的10μg·mL^-1Fe²⁺标准溶液，再加1.0mL 100g·L^-1盐酸羟胺溶液(用以将试液中Fe³⁺还原为Fe²⁺)，2.0mL 1.5g·L^-1邻二氮菲(与铁形成橘红色配合物)和5.0mL 1mol·L^-1NaAc溶液(为减少其他离子干扰，以控制pH≈5的溶液中显色)再用水稀释至刻度，在510nm处测定吸光度，试计算试液中Fe的浓度？

编号	空白	1	2	3	4	5
未知试液/mL	0.0	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
10μg·mL^-1Fe²⁺标准溶液/mL	0.0	0.0	10.0	15.0	20.0	25.0
吸光度A	0.040	0.201	0.291	0.341	0.381	0.432