已知(MnO-4/Mn2+)=1.51V,(Cl2/Cl-)=1.36V,若将此两电对组成原电池,请写出:
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V,Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V,若将此两电对组成原电池,请写出:
(1)该电池的电池符号;
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势;
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ;
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V,Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V,若将此两电对组成原电池,请写出:
(1)该电池的电池符号;
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势;
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ;
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
已知Ee(MnO2/Mn2+)=1.23V,(Mn3+/Mn2+)=1.51V,试求:
(1)(MnO2/Mn3+)。
(2)根据这些数据,说明Mn3+在溶液中的性质并写出配平的离子反应方程式。
已知(Cu2+/Cu)=0.337V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V,(Cl2/Cl-)=1.36V,(/Mn2+)=1.51V,在Cu、Fe2+、Cl-、Mn2+中,还原能力最强的是______,还原能力最弱的是______。
已知(Fe3+/Fe2+)=+0.771V,(/Mn2+)=+1.51V,两电对组成原电池,则______是较强的氧化剂,______是较强的还原剂。
已知(/Mn2+)=1.51V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V,下列比较正确的是( )。
A.氧化性:>Fe3+B.氧化性:<Fe3+
C.还原性:Mn2+>Fe2+D.还原性:Mn2+=Fe2+
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(/Mn2+)=1.51V,(F2/F-)=2.87V。标准状态下,上述三电对中,最强的氧化剂是______,最强的还原剂是______。
电极反应:,计算电对/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1时的电极电势(假设和Mn2+的浓度为1.00mol·L-1)。已知(/Mn2+)=1.51V。
A.MnO4->Cu2+>I2
B.MnO4->I2>Cu2+
C.MnO4->I->Cu2+
D.I2>MnO4->Cu2+
在酸性溶液中的半反应为,试计算在c(H+)=1.0mol/L,c()=0.10mol/L,c(Mn2+)=0.00010mol/L时,该电对的电极电位。已知(/Mn2+)=1.51V。
已知=1.51V,在酸性条件下,该电对的条件电势与pH值之间的关系式是什么?(忽略离子强度的影响)