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[主观题]

计算浓度为0.12mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pK:见上题).(1)苯酚钠;(2)丙烯酸钠;(3)吡啶.

计算浓度为0.12mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pK:见上题).(1)苯酚钠;(2)丙烯酸钠;(3)吡啶.

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第1题
用冷原子吸收法测定排放废水中的微量汞,分别吸取试液10.00 mL于一组25 mL的容量瓶中,加入不同体
积的标准汞溶液(质量浓度为O.400 mg?L-1),稀释至刻度。测得下列吸光度:

在相同条件下做空白实验,吸光度A为0.015。计算每升水样中汞的质量浓度(用μg?L-1表示。

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第2题
计算Cu2+的浓度为0.001mol·L-1时,电对Cu2+/Cu的电极电势。已知(Cu2+/Cu)=+0.337V。

计算Cu2+的浓度为0.001mol·L-1时,电对Cu2+/Cu的电极电势。已知(Cu2+/Cu)=+0.337V。

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第3题

已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,测得其pH为4.00,计算Ka和α。

已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,测得其pH为4.00,计算Ka和α。

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第4题
某有色物的浓度为1.0×10-5mol·L-1,以1.0cm吸收池在最大吸收波长下测得吸光度为0.280,在此波长下有色物的摩

某有色物的浓度为1.0×10-5mol·L-1,以1.0cm吸收池在最大吸收波长下测得吸光度为0.280,在此波长下有色物的摩尔吸光系数为______L·mol-1·cm-1

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第5题
配制1L pH=5.00、HAc浓度为0.20mol·L-1的缓冲溶液,计算需1.0mol·L-1HAc和NaAc溶液的体积。

配制1L pH=5.00、HAc浓度为0.20mol·L-1的缓冲溶液,计算需1.0mol·L-1HAc和NaAc溶液的体积。

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第6题
电极反应:,计算电对/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1时的电极电势(假设和Mn2+的浓度为1.0

电极反应:,计算电对/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1时的电极电势(假设和Mn2+的浓度为1.00mol·L-1)。已知(/Mn2+)=1.51V。

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第7题
计算浓度为0.02mol·L-1的H2CO3溶液中C(H3O+)、C()、c()的值。已知Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11。

计算浓度为0.02mol·L-1的H2CO3溶液中C(H3O+)、C()、c()的值。已知Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11

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第8题
使用普通分光光度计,用1cm吸收池在525nm处测得浓度为1.28×10-4mol·L-1的KMnO4溶液的透射率为50.0%。计算:

使用普通分光光度计,用1cm吸收池在525nm处测得浓度为1.28×10-4mol·L-1的KMnO4溶液的透射率为50.0%。计算:

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第9题
电池Zn|Zn2+(c=?)||Cu2+(0.02mol·L-1)|Cu,其电动势为1.06V,计算Zn2+浓度。已知(Zn2+/Zn)=-0.763V,(Cu2+/Cu)=

电池Zn|Zn2+(c=?)||Cu2+(0.02mol·L-1)|Cu,其电动势为1.06V,计算Zn2+浓度。已知(Zn2+/Zn)=-0.763V,(Cu2+/Cu)=0.337V。

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第10题
当pH=4.00,溶液中过量的草酸为0.10mol·L-1, 未与Pb2+络合的EDTA的总浓度为0.010mol·L-1,计算此时PbC2O4的溶解度,已知PbC2O4的Ksp=109.70.

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第11题
用邻二氮菲分光光度法测定试液中铁的含量,测定方法如下:各取10.0mL的未知试液注入5个50mL容量瓶中,然后再按

下表加入不同量的10μg·mL-1Fe2+标准溶液,再加1.0mL 100g·L-1盐酸羟胺溶液(用以将试液中Fe3+还原为Fe2+),2.0mL 1.5g·L-1邻二氮菲(与铁形成橘红色配合物)和5.0mL 1mol·L-1NaAc溶液(为减少其他离子干扰,以控制pH≈5的溶液中显色)再用水稀释至刻度,在510nm处测定吸光度,试计算试液中Fe的浓度?

编 号空白12345
未知试液/mL0.010.010.010.010.010.0
10μg·mL-1Fe2+标准溶液/mL0.00.010.015.020.025.0
吸光度A0.0400.2010.2910.3410.3810.432
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