计算浓度为0.12mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pK:见上题).(1)苯酚钠;(2)丙烯酸钠;(3)吡啶.
在相同条件下做空白实验,吸光度A为0.015。计算每升水样中汞的质量浓度(用μg?L-1表示。
计算Cu2+的浓度为0.001mol·L-1时,电对Cu2+/Cu的电极电势。已知(Cu2+/Cu)=+0.337V。
已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,测得其pH为4.00,计算Ka和α。
已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,测得其pH为4.00,计算Ka和α。
某有色物的浓度为1.0×10-5mol·L-1,以1.0cm吸收池在最大吸收波长下测得吸光度为0.280,在此波长下有色物的摩尔吸光系数为______L·mol-1·cm-1。
配制1L pH=5.00、HAc浓度为0.20mol·L-1的缓冲溶液,计算需1.0mol·L-1HAc和NaAc溶液的体积。
电极反应:,计算电对/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1时的电极电势(假设和Mn2+的浓度为1.00mol·L-1)。已知(/Mn2+)=1.51V。
计算浓度为0.02mol·L-1的H2CO3溶液中C(H3O+)、C()、c()的值。已知Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11。
使用普通分光光度计,用1cm吸收池在525nm处测得浓度为1.28×10-4mol·L-1的KMnO4溶液的透射率为50.0%。计算:
电池Zn|Zn2+(c=?)||Cu2+(0.02mol·L-1)|Cu,其电动势为1.06V,计算Zn2+浓度。已知(Zn2+/Zn)=-0.763V,(Cu2+/Cu)=0.337V。
下表加入不同量的10μg·mL-1Fe2+标准溶液,再加1.0mL 100g·L-1盐酸羟胺溶液(用以将试液中Fe3+还原为Fe2+),2.0mL 1.5g·L-1邻二氮菲(与铁形成橘红色配合物)和5.0mL 1mol·L-1NaAc溶液(为减少其他离子干扰,以控制pH≈5的溶液中显色)再用水稀释至刻度,在510nm处测定吸光度,试计算试液中Fe的浓度?
编 号 | 空白 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
未知试液/mL | 0.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
10μg·mL-1Fe2+标准溶液/mL | 0.0 | 0.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 | 25.0 |
吸光度A | 0.040 | 0.201 | 0.291 | 0.341 | 0.381 | 0.432 |