用标准甘汞电极作正极,氢电极作负极与待测的HCl溶液组成电池,在25℃时,测得E=0.342V,当待测溶液为NaOH溶液时
,测得E=1.050V,取此NaOH溶液20.00cm3,需上述HCl溶液多少立方厘米时才能完全中和? (已知25℃时,标准甘汞电极的电极电势为0.2828V,p(H2)=105Pa)
,测得E=1.050V,取此NaOH溶液20.00cm3,需上述HCl溶液多少立方厘米时才能完全中和? (已知25℃时,标准甘汞电极的电极电势为0.2828V,p(H2)=105Pa)
用标准甘汞电极作正极,氢电极作负极(pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时,测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时,测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL,用上述HCl溶液中和完全,需用HCl溶液多少毫升?
称取2.000 g一元酸HA(相对分子质量为120)溶于50.00 mL水中,用0.200 0 mol.L-1NaOH溶液滴定,用标准甘汞电极(NCE)作正极,氢电极作负极,当酸被中和一半时,在30℃下测得E=0.583 V,完全中和时,E=0.823 V,计算试样中HA的质量分数。(30℃时RT/F=0.060)
用Cl-选择性电极作负极,饱和甘汞电极作正极组成电池测定某溶液中氯化物含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV。加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后,测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物浓度。
25℃时,用Ca2+选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池。在100mL Ca2+试液中,测得电动势为-0.415V。加入2mL浓度为0.218mol·L-1的Ca2+标准溶液后,测得电动势为-0.430V。求试液中的pCa。
用氟离子选择电极作负极:SCE作正极,取不同体积的含F-标准溶液
(CF-=2.0X10-4mol·L-1),加入一定的TISAB,稀释至100mL,进行电位法测定,测得数据如下:
取试液20mL,在相同条件下测定,E=-359mV.
(a)绘制E一–lgCrF-工作曲线.
(b)计算试液中F-的浓度.
以SCE为正极,选择性电极作负极,放入0.001mol·L-1的F-溶液中时,测得E=-0.159V。当换用了含F-试液后,测得E=-0.212V。计算试液中F的浓度。