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PCl5遇热按PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)式分解。2．695g PCl5装在1．00 dm3的密闭容器中，在523 K达平衡时总压力为100 kPa，求PCl5的分解率及平衡常数Kp、Kc及Kx。
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A.吸热
B.放热
C.没有热效应
D.无法确定
A.在298K时，H2O(1)和H2O(g)共存
B.S(s)，S(I)和S(g)平衡
C.C2HsOH(I)和H2O(1)的混合物
D.一定量的PCl5(g)分解平衡时，PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
A.恒温下，增大压力，由于产物分子数多，Kc值减小，平衡逆向移动
B.升高温度，反应速度加快，PCl5的分解率增大
C.减小总压力，反应速度减慢，PCl5转化率降低
D.降低温度，PCl5的分解率降低，此反应为吸热反应
温度T时，将PCl5(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：
平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数
().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl5，PCl3和Cl2通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。
PCl5(g)分解反应，在473K平衡时有48.5%分解，在573K平衡时有97%分解，此反应的______0。(填＞，＜或=)
A.放热反应;
B.吸热反应;
C.既不放热也不吸热;
D.这两个温度下的平衡常数相等
已知PCl5的热分解反应：
某温度时，在容积为10L的密闭容器中的2mol PCl5有1.5mol分解了，计算此温度时的平衡常数Kc。
试指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子：
(1)NO2;(2)CHCl3;(3)NCl3;(4)O3;(5)SiCl4;(6)AICl3;(7)PCl5;(8)COCl2。
