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反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)在1000K时的ΔGm=19.29kJ当总气压=101kpa,气相组成为：H270%、N210%、N210%的条件下，上述反应：
A正向进行
B平衡
C逆向进行
D不定
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1000K时，反应C(s)+2H2(g)＝＝CH4(g)的△rGmΘ=19 290J／mol。现有与碳反应的气体，其中含有CH4(g)10％，H2(g)80％，N2(g)10％(体积％)。试问： (1)T=1000K，P=100kPa时，甲烷能否形成？ (2)在(1)的条件下，压力需增加到多少，上述合成甲烷的反应才可能进行？
1000K时，反应C(s)+2H2(g)
CH4(g)的A,Gf=19290/mol.现有与碳反应的气体，其中含有CH.(g)10%,H2(g)80%,N2(g)10%(体积%)。试问:
(1)T=1000K,p=100kPa时，甲烷能否形成？
(2)在(1)的条件下，压力需增加到多少。上述合成甲烷的反应才可能进行？
写出下列反应的平衡常数表达式(Kp，Kc和Kx都可以)。 (1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(1) (2)2H2S(g)＝2H2(g)+2S(s) (3)PbI2(s)＝Pb2+(aq)+2I-(aq) (4)AgCl(s)+2NH3(aq)＝Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)
已知化学反应式CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)：
(3)25℃时，若始态CH4(g)和CO2(g)的分压均为150kPa，末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa，求反应的△rSm和△rGm。
A.CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(S)
B.1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)
C.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)
D.H2(g)+1/2O2(g)→H20(g)
A.－488.3 kJ/mol
B.+488.3 kJ/mol
C.－244.15 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol
能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a（）kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1；②H2O(l)=H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1
则△H1=（）（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①△H2（）(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是（）(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=（）mol•L-1·min-1。（计算结果保留两位有效数字）
④200℃时，该反应的平衡常数K=（）。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡（）(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为（）。
A.─ 484 kJ/mol
B.+ 484 kJ/mol
C.─ 242 kJ/mol
D.+ 242 kJ/mol
A.50
B.0.01
C.10
D.无法确定
已知下列两个反应:
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);
(298K)=-571.70kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);(298K)=-483.65kJ· mol-1
求298K时水的标准摩尔汽化热。
